На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Длительности испытаний

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Для сплава циркалой 2, отожженного в ^-области при постоянной длительности испытаний в водяном паре при температуре 400° С изменение температуры отжига с 500 до 800° С почти не влияет на увеличение массы образцов. С дальнейшим повышением температуры отжига до 1000° С масса образца увеличивается. При испытаниях в веде с температурой 360° С минимальное увеличение массы образца наблюдается после отжига с температуры 700—800° С. При быстром охлаждении зависимость скорости коррозии от температуры закалки та же, что и в случае медленного охлаждения (или отжига). Наибольшую коррозионную стойкость сплав циркония приобретает в том случае, когда в результате отжига выделяются интерметаллические фазы, содержащие железо, никель и хром. Аналогичное явление наблюдается и у других сплавов, содержащих олово в широких пределах концентраций. Последнее обстоятельство свидетельствует о том, что изменение коррозионной стойкости сплавов вследствие различной термообработки определяется наличием в металле железа, никеля и хрома, а не олова.[202, С.223]

Наличие в воде кислорода влияет на характер продуктов коррозии железа. Так, по данным М. К- Блюма [111,9], в начальный период коррозии (1-й час) в воде, насыщенной воздухом при температуре 25°, продукты коррозии состоят из \'-FeOOH. С увеличением длительности испытаний наряду с Y'FeOOH в продуктах коррозии обнаруживается шпинель. М. К- Блюм связывает это с уменьшением концентрации кислорода в воде в процессе испытаний. При-наличии же в ней избыточного кислорода (за счет введения перекиси водорода), когда испытания длятся более года, продукты коррозии представляют собой y-FeOOH. При нагреве до 316° С продукты коррозии, образующиеся при контакте железа с водой, температура которой 25° С, в течение 24 час, превращаются в магнетит; превращение это сопровождается уменьшением рН до нейтрального. При температуре 316° С в воде с низким содержанием кислорода продукты коррозии железа состоят из шпинели со следами a-Fe2O3. В растворах с высоким содержанием кислорода основную часть их составляет a-Fe203. В. Л. Линнебом [111,10] указывает, что в результате реакции железа с деаэрированной водой при температурах 600—300° С образуется Fe2O3. При содержании в воде 3—5 мг/л кислорода в продуктах коррозии, наряду с Fe3O4 присутствует у-Ре2О3 [111,11]. В воде с высоким значением рН (при наличии растворенного кислорода) в продуктах коррозии железа преобладает Fe3O4. Параметр решетки магнетита, образовавшегося в результате коррозионного процесса при температуре 330° С, составляет 8,43 А [111,6]. За несколько часов испытаний при температуре 316 С [111,12] на железе образуется пленка продуктов коррозии толщиной до 30 А. За 10 частолщина ее достигает 1000 А. Неоднократный нагрев и охлаждение образцов в воде не вызывает разрушения пленки продуктов коррозии. В деаэрированной воде пленка была равномерной, без язв и точек. Д. Л. Дуглас и Ф. К. Ци-цес- [111,12] при проведении испытаний в воде при температуре 360° С длительностью 1054 час наносили на поверхность железных образцов метки из окиси алюминия. По окончании испытаний метка оказалась покрытой толстым слоем магнетита. Второй раз эти испытания проводились ими в воде при температуре 180° С. Длительность их составляла 816 час. По окончании испытаний под меткой[202, С.100]

При контакте с аустенитной нержавеющей сталью 1Х18Н9Т стационарный потенциал железа смещается в положительную сторону тем в большей степени, чем меньше отношение площади железа к площади нержавеющей стали. Если соотношение площадей низколегированной и нержавеющей сталей таково, что первая находится в активном состоянии, контакт с нержавеющей сталью приводит к увеличению скорости ее коррозии. При длительности испытаний 24 час скорость коррозии стали 12ХМ в деаэрированной воде при температуре 300° С и давлении 87 am составляла 3,6 г/м2 сут, а в тех же условиях, но при соотношении площади контактируемых сталей 1:1, она несколько возрастала и составляла 3,8 г/м2 сут. При соотношении площадей стали 12ХМ к нержавеющей 0,5 : 1 скорость коррозии первой уменьшалась и составляла 2,5 г/л2 сут, что объясняется смещением потенциала стали 12ХМ до значений, соответствующих области пассивации.[202, С.107]

Как показали замеры микротвердости по сечению сварных соединений, образцы первого варианта не имели явно выраженного разупрочненного участка, в то время как в образцах второго варианта была явно выраженная разупрочненная зона в участке высокого отпуска при сварке на расстоянии 2—3 мм от линии сплавления. Длительная прочность сварных соединений второго варианта в период, охваченный испытаниями, несколько выше, чем первого, однако больший угол наклона кривой в этом случае указывает на сближение указанных характеристик при большой длительности испытаний. Таким образом, исходная высокая прочность заготовок перед сваркой не обеспечивает высокого уровня жаропрочности сварных соединений при длительности службы порядка Ю5 час. В то же время пониженная пластичность сварных соединений второго варианта свидетельствует об опасности хрупких разрушений конструкций, термически обработанных перед сваркой на повышенную прочность.[46, С.28]

При температуре 300° С, с уменьшением рН среды, катодные поляризационные кривые в обескислороженном растворе смещаются в положительную сторону. Увеличение скорости катодного процесса, вызванное уменьшением рН приводит к смещению стационарного потенциала в положительную сторону и в соответствии с анодной поляризационной кривой (рис. Н1-4) -^«-возрастанию эффективности коррозии. Если в начальный период (по прошествии 200— 300 час) скорость коррозии низкоуглеродистой стали в воде при рН 7 лишь немного выше, чем при рН 10—12 (рис. III-8), то с увеличением длительности испытаний она при рН 10—12 становится значительно меньше, чем при рН 7 [111,16; 111,17]. При температуре 300° С скорость коррозии низколегированных сталей при рН 11—12 минимальна [111,18]. Если же при этой температуре увеличить рН до 13,5, она резко возрастает. В деаэрированной воде с увеличением рН скорость коррозии останется равномерной [111,12]. С уменьшением же рН она сначала медленно увеличивается (при рН 4), а затем резко возрастает, начиная с рН 3,5 [111,19]. При комнат-[202, С.102]

Испытания на термическую усталость. В процессе эксплуатации температура деталей с покрытиями может циклически изменяться, т. е. на изделие периодически действует слабый тепловой удар. В этих случаях покрытия, как и основной материал, подвержены термической усталости. При испытаниях имитация рабочих условий осуществляется путем нагревания образца до заданных температур в течение некоторого времени, а затем охлаждения до комнатной или другой относительно низкой температуры (100—150°С). Эти циклы повторяются либо до разрушения покрытия, либо определенное число раз. Возможны различные сочетания температурных интервалов и длительности испытаний при каждой температуре. Для создания требуемых температур и различных условий эксперимента используют печи, торелки и специальные камеры [147, 150].[291, С.180]

В табл. 4-7 приведены данные о пределах длительной прочности сталей 29 плавок при различных температурах и длительности испытаний[56, С.127]

выше 100° С, окисная пленка наполняется водой даже в том случае. Поэтому в воде при температурах свыше 100° С всегда наблюдается коррозия алюминия с уже наполненной водой пленкой. При коррозии алюминия и его сплавов в дистиллированной воде при температуре ниже 200° С на поверхности металла образуются небольшие протравленные углубления [111,1721. При температуре ниже 100° С, в зависимости от состава металла и среды, коррозия алюминия может быть как равномерной, так и язвенной. В этих условиях алюминий обладает достаточной коррозионной стойкостью. С увеличением температуры характер разрушений меняется. При температурах выше 200° С на поверхности алюминия образуются пузыри. По мере увеличения длительности испытаний пузыри увеличиваются в размерах, проникают в толщу металла и окисла. Продукты коррозии в этом случае представляют собой смесь металла и окислов. При достаточно высокой температуре (315°) алюминий высокой чистоты за 4 час полностью превращается в окись, при температурах же свыше 100° С он подвергается межкристаллитной коррозии. Так, алюминий чистоты 99,99% в первые 60 час испытаний в дистиллированной воде при 100° С корродирует по границам зерен [111,173], при 230° С наблюдается значительная коррозия монокристаллов алюминия. Это обстоятельство свидетельствует о том, что коррозия алюминия протекает не только по границам, но и по граням кристаллитов. При катодной поляризации с плотностью тока 0,1 ма/см2 разрушаются их грани. Увеличение плотности тока до 1 лш/см* также приводит к разрушению граней [111,174]. При анодной поляризации с плотностью тока 0,16 ма/см2 монокристаллы и поликристаллы ведут себя одинаково. Язвы на поверхности металла заполняются окислами. Продукты коррозии не защищают металл от разрушения.[202, С.181]

до 0,87 г/ж2 сут, однако коррозия остается язвенной. Сталь в этом случае находится в пассивном состоянии, что и обусловливает в ней снижение скорости коррозии. Однако вследствие значительного содержания кислорода в воде скорость катодного процесса велика и стационарный потенциал стали-уже близок к потенциалу пробоя. Из-за флуктуации потенциала отдельные участки поверхности стали попадают в область перепассивации, что связано с возрастанием скорости растворения металла на этих участках и появлением язв. Из изложенного следует, что если оборудование, изготовленное из низколегированных сталей, работает в воде при критических температурах, концентрацию кислорода в воде необходимо уменьшать до 0,01—0,02 мг/л, так как при концентрации кислорода 0,05 мг/л возможны случаи язвенной коррозии [111,14]. Во влажном паре при температуре 260° С с увеличением концентрации кислорода за пределы 0,05 мг/л скорость коррозии низколегированных "сталей увеличивается [111,29]. Если в воде содержится, кроме кислорода, углекислый газ, скорость коррозии низколегированных сталей увеличивается в тем большей степени, чем выше концентрация кислорода и углекислого газа [111,29]. Так, при длительности испытаний 50 час введение в деаэрированную воду 1,7 г/л углекислого газа увеличивает скорость коррозии стали 12X2 при температуре 300° С в три раза (см. табл. III-2). Очевидно, это обстоятельство связано с уменьшением рН среды. Насыщение же воды угарным газом практически скорости коррозии стали 12 ХМ не изменяет (табл. III-2). К некоторому возрастанию скорости коррозии низколегированной стали приводит увеличение скорости потока воды с 0,05 м/сек до 9,2 м/сек (см. рис. III-8). Дальнейшее увеличение скорости потока до 12,2 м/сек к усилению коррозии не привело [111,14]. В потоке воды со скоростью 0,4 м/сек при температуре 310° С скорость коррозии низколегированных сталей, измеренная по количеству выделившегося водорода, равна скорости их в стати-* ческих условиях. При скорости потока воды 10 м/сек скорость коррозии больше, чем в статических условиях [111,8]; при скорости потока 9,2 м/сек все продукты коррозии с поверхности железа смываются и попадают в воду (прямые 1 и 4 на рис. ПГ-8). В полустатических условиях, при скорости потока 0,005 м/сек, значительная часть продуктов коррозии остается на поверхности металла, скорость поступления продуктов коррозии в воду значительно меньше, чем скорость коррозии низколегированных сталей (прямые 2 и 5 на рис. III-8). По истечении месяца скорость поступления стали (железа) в систему при скорости воды 9,2 м/сек приблизительно в пять раз выше, чем в полустатических условиях [111,14]. Авторы указывают, что в процессе работы оборудования из углеродистой стали при температуре 316° С концентрации как растворенных, так и нерастворенных в воде продуктов коррозии железа были приблизительно равны и составляли 0,05 мг/л. Значительное количество их поступало в воду при изменении режима работы контура.[202, С.109]

температуре 400° С и давлении 160 am, при увеличении температуры до 425° С и при давлении 28 — 210 am разрушается за 20 — 30 час. В водяном паре при постоянной температуре и длительности испытаний скорость коррозии алюминия пропорциональна четвертой степени давления водяных паров и приближается при высоких давлениях к постоянной величине, соответствующей ее скорости в насыщенном паре [П1,178]. Н. Ж- Вилкинс и Ж. Н. Ванклин [111,179] приводят для сплава алюминия с концентрацией 2,6% никеля и 0,43% железа следующую зависимость коррозии от давления водяных паров при температуре 325° С:[202, С.183]

повысились пластичность и ударная вязкость. Выделившаяся в процессе эксплуатации о-фаза была устранена, резко повысилась длительная прочность при 615 и 650° С (рис. 6-9). К сожалению, данные по длительной прочности восстановленного металла получены на небольшом числе образцов при малой длительности испытаний. Восстановительная термическая обработка аустенит-ных труб с мелким зерном в настоящее время вряд ли актуальна, так как в связи с улучшением термической обработки на трубных заводах такие трубы практически перестали попадать на новые котлы.[100, С.269]

... отрезано, скачайте архив с полным текстом ! Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную