На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Концентрации реагирующего

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Это дает возможность выразить концентрации реагирующего компонента через относительное изменение температуры. Согласно (12.22), если реакция развивается вблизи 7\,акс, то она должна происходить н смеси, состоящей в основном из продуктов сгорания. Например, при Тп = 300° К и Гмакс = 2000° К, Гр = 1700° К, (а / а„) ~ (300 / 1700)2 ~ 0,03, г. е. химическое превращение происходит в смеси, содержащей около 97% продуктов сгорания и лишь 3% исходного свежего газа. Химическая реакция возникает и развивается в смеси, сгоревшей на 97%.[433, С.183]

Для получения приближенных зависимостей концентрации реагирующего газа от кинетических и диффузионных факторов была использована формальная аналогия „теплообмен—диффузия" [Л. 11, 99]. За основу было взято решение Гребера для нестационарного теплообмена теплопроводностью [Л. 62], представленное им в виде параметрической зави-[401, С.99]

Тогда, как понятно из всего предыдущего, число С (величина концентрации реагирующего вещества) может быть изображено как натуральное число е в степени +k -тили[402, С.211]

При протекании первого класса химических реакций с повышением концентрации реагирующего вещества в растворе наблюдается сначала повышение скорости реакции, но при дальнейшем повышении концентрации скорость реакции снижается в результате ослабления массообмена.[340, С.328]

Типичным примером такой логарифмической связи является зависимость меняющейся концентрации реагирующего вещества С от времени протекания химической реакции т, так как скорость протекания простейшей химической реакции (скорость убывания концентрации С реагирующего вещества в единицу времени) прямо пропорциональна самой концентрации:[402, С.211]

Скорость химических реакций горения зависит от природы топлива и физических условий: концентрации реагирующего газа на поверхности, температуры и давления. Температурная зависимость скорости химической реакции является наиболее сильной. В области низких температур скорость химической реакции мала и по потреблению кислорода во много раз меньше скорости, с которой кислород может быть доставлен диффузией. Процесс горения ограничивается скоростью самой химической реакции и не зависит от условий подвода кислорода, т. е. скорости воздушного потока, размера частиц и т. д. Поэтому эта область протекания гетерогенного горения называется кинетической. 330[435, С.330]

Иногда для реакции первого порядка удобнее другая, тождественная форма: выражая уменьшение концентрации реагирующего вещества за время т через а = Со — С, подставим в (3.13) значение С и получим (С0 - а)/С0 = e~k\ или 1 — а = e~k\ откуда[311, С.231]

Проведенная работа показала, что скорость химической реакции пропорциональна не средней концентрации реагирующих веществ, а концентрации их в сфере реакции. Действительно, мы видели, что повышение концентрации реагирующего вещества в растворе не всегда приводило к повышению скорости химической реакции, так как вследствие слабого массообмена в сфере реакции создавались очень низкие концентрации реагирующих веществ.[340, С.329]

Ка фиг. 10-6 дана номограмма для расчета безразмерной концентрации на поверхности углеродного канала при различных значениях указанных критериев. На фиг. 10-7 приведена аналогичная номограмма для расчета концентрации реагирующего газа на оси потока. Наконец, на фиг. 10-8 дана номограмма для подсчета средней относительной концентраций[401, С.99]

где С0 и С—соответственно концентрации реагирующего газа (например, кислорода) —начальная в объеме и конечная у поверхности углерода. Считая, что реакция идет по первому порядку, легко прийти к выводу, что безразмерное отношение коэффициента газоотдачи р и прецэкспоненциального множителя константы скорости реакции k0 равно отношению времен та (время диффузии реагирующего газа) и \ (время реакции), причем относительное время так заменяет в этом случае относительное время tnv в гомогенном процессе. Экспоненциальная зависимость, изображающая кривую <рь получит вид, аналогичный виду этого выражения для гомогенной реакции:[401, С.109]

израсходование исходного вещества. Такое влияние уменьшения концентрации реагирующего компонента может иметь место только для реакций порядка выше нулевого.[433, С.13]

... отрезано, скачайте архив с полным текстом ! Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную