На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Поведения реального

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Отмеченное отличие поведения реального газа от идеального обусловлено наличием сил взаимодействия между молекулами, которые не учитываются в модели идеального газа. Зависимость потенциальной энергии взаимодействия молекул и„ от расстояния г между ними показана на рис. 7.2. Характер зависимости ыя=/(г) можно предсказать на основании самых общих наблюдений. Так, тот факт, что газы конденсируются, свидетельствует о существовании сил притяжения на больших расстояниях между молекулами, а очень сильное сопротивление жидкостей сжатию говорит о том, что на малых расстояниях между молекулами действуют силы отталкивания. При низких плотностях газа (р-»-0) расстояние между молекулами значительно (г»0) и силы притяжения малы (рис. 7.2), а поэтому свойства реальных газов близки к идеальным.[308, С.64]

Изложенное выше исследование «плоского потока с критической точкой» допускает лишь качественные выводы относительно интересующего нас поведения реального потока вблизи передней критической точки цилиндра. Ниже приводятся требования, предъявляемые к поставленной задаче.[171, С.265]

Кроме уравнения Ван-дер-Ваальса для описания состояния реального газа было предложено весьма большое количество уравнений (более 150). Уравнение Ван-дер-Ваальса, являясь достаточно простым, дает качественно правильную картину поведения реального газа. Однако с количественной стороны при больших плотностях[313, С.55]

Первое слагаемое в правой части (6-4) учитывает конечность собственного объема молекул, второе — эффект взаимного притяжения между ними, приводящий к уменьшению давления. Уравнение Ван-дер-Ваальса сыграло революционную роль в теории жидкости и газа, так как с его помощью были качественно предсказаны различные закономерности термодинамического поведения реального газа — • фазовые переходы, критические явления, эффект Джоуля — Томсона и др. Уравнение Ван-дер-Ваальса послужило основой для создания и развития теории термодинамического подобия.[301, С.104]

Первое слагаемое в правой части (6-4) учитывает конечность собственного объема молекул, второе — эффект взаимного притяжения между ними, приводящий к уменьшению давления. Уравнение Ван-дер-Ваальса сыграло революционную роль в теории жидкости и газа, так как с его помощью были качественно предсказаны различные закономерности термодинамического поведения реального газа — • фазовые переходы, критические явления, эффект Джоуля — Томсона и др. Уравнение Ван-дер-Ваальса послужило основой для создания и развития теории термодинамического подобия.[302, С.104]

Первое слагаемое в правой части (6-4) учитывает конечность собственного объема молекул, второе — эффект взаимного притяжения между ними, приводящий к уменьшению давления. Уравнение Ван-дер-Ваальса сыграло революционную роль в теории жидкости и газа, так как с его помощью были качественно предсказаны различные закономерности термодинамического поведения реального газа —• фазовые переходы, критические явления, эффект Джоуля — Томсона и др. Уравнение Ван-дер-Ваальса послужило основой для создания и развития теории термодинамического подобия.[306, С.104]

Анализ отклонений экспериментальных данных от расчетных показал, что они имеют систематический характер (особенно по давлению) и возрастают по мере приближения к границам области аппроксимации по плотности. Такой характер отклонений объясняется тем, что исходное параметрическое уравнение (4.2) — (4.4) получено в приближении симметричной модели решеточного газа, которая не учитывает особенности поведения реального флюида, связанной с асимметрией.[371, С.113]

3-12. Некоторые особенности термодинамического поведения реального и идеального газов ...... 73[301, С.247]

3-12. Некоторые особенности термодинамического поведения реального и идеального газов ...... 73[302, С.247]

3-12. НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ РЕАЛЬНОГО И ИДЕАЛЬНОГО ГАЗОВ[301, С.73]

3-12. НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ РЕАЛЬНОГО И ИДЕАЛЬНОГО ГАЗОВ[302, С.73]

3-12. Некоторые особенности термодинамического поведения реального и идеального газов ...... 73[306, С.247]

Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную