На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Растворимость гидроокиси

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Максимальная растворимость гидроокиси магния в воде определяется произведением растворимостей (Mg'2+) • (OK—)2, которое при данной температуре остается постоянным, но с повышением температуры уменьшается. Добавление избыточного количества гидроксильных ионов в виде извести или едкого натра, а также повышение температуры вызывает снижение растворимости гидроокиси магния. При совместном осаждении магния и кальция (например, в процессе умягчения воды) удаление магния иногда получается более эффективным, чем это можно было ожидать исходя из растворимости гидроокиси магния. В соответствии с данными о растворимости гидроокись магния не должна осаждаться в холодной воде при значении рН<10; в таких условиях осаждение будет достаточно полным лишь при значении рН~ 11.[26, С.30]

Пример 7. Вычислить растворимость гидроокиси магния в растворе с содержанием 100 мг/л едкого натра при 25° С. Полагая коэффициенты активности равными единице (т. е. что раствор идеальный) и используя уравнение Дебая — Гюккеля, установить степень отклонения истинного раствора от идеального.[26, С.409]

Применение этих уравнений показано в примере 7, в котором растворимость гидроокиси магния в разбавленном растворе едкого натра вычислена по данной методике, причем коэффициент активности ионов принят равным единице. В примере 5 приведено аналогичное, но значительно более сложное вычисление, относящееся к определению растворимости кальцита в воде, содержащей едкий натр и карбонат натрия. О величине ошибки, возникающей при допущении идеального поведения этих растворов, можно судить по результатам сравнения расчетных значений, получаемых в этих примерах.[26, С.400]

Так как фосфат лития нерастворим в воде, литиевый режим котловой воды несовместим с ее фосфатирова-нием. Растворимость гидроокиси литая при 316 °С достаточно высока и равна 12,9%, поэтому при литиевом режиме котловой воды явление «хайдаута» сведено к минимуму. В котловой воде обычно поддерживается от 3 до 6 мг/кг гидроокиси лития. Вынос лития с -паром минимален.[203, С.175]

Наибольший интерес в технологии обработки воды представляют вопрос о растворимости гидроокиси магния в воде при температурах от 0° до точки кипения и влияние углекислого газа на растворимость гидроокиси и карбоната магния в воде.[26, С.367]

Из кальцийсодержащих минералов, входящих в сланцевую золу, наибольшей растворимостью обладает СаСЬ- Так как количество несвязанных в щелочных соединениях SO3 и Cl в растворимой в воде части золы значительно меньше, чем нужно для связывания содержащихся в этой части золы СаО, то высокое содержание последней обусловлено растворением свободной СаО. Растворимость сульфата кальция в воде намного превышает растворимость гидроокиси кальция. Поэтому относительно малое количество растворенного сульфата кальция связано с образованием в процессе гидратации золы более сложных и труднорастворимых соединений, например гидросульфоалюминатов и гидрохлор алюминатов кальция. Это подтверждается также химическим составом нерастворенной в воде части золы. Несмотря на то, что количество воды при обработке золы было достаточно большим для полного растворения легкорастворимых хлоридов, примерно 40% общего количества хлора все-таки оставалось в нерастворимом остатке.[407, С.247]

Данные о растворимости кристаллической структуры Mg(OH)2, приведенные Траверсом и Нувелом, представляются наиболее точными. Средние значения результатов их измерений представлены в табл. П.21; значения рК вычислены по замеренным величинам растворимости с поправкой на ионную силу раствора по уравнению (П.35). В табл. П.21 приведены также данные о растворимости «свежеосажденной гидроокиси магния» тонкодисперсной структуры. Растворимость гидроокиси магния зависит от условий ее осаждения.[26, С.368]

Реагенты также могут вводиться отдельно, хотя такая практика мало распространена. При этом способе известь добавляют в виде известкового молока или загружают в сатуратор, через который пропускают расчетное количество исходной воды; после насыщения известью этот раствор смешивают с остальным потоком исходной воды. Недостаток известковых сатураторов состоит в том, что при неравномерном распределении потока воды возможен выход ее в ненасыщенном состоянии. Кроме того, растворимость гидроокиси кальция несколько изменяется в зависимости от температуры. Оба эти фактора вызывают изменение дозы вводимой в обрабатываемую воду извести. Карбонат натрия, если он вводится отдельно, приготавливают в виде раствора крепостью не более 10%. Алюминат натрия может добавляться как отдельный раствор или смешиваться с известью в пульпе. Другой способ подачи реагентов, применяемый также довольно редко, заключается в том, что они вводятся в виде отдельных порошков или их смесей при помощи сухого дозатора.[26, С.39]

П. 10. Система MgO—СО2—Н2О ... 367 П. 10.1. Растворимость гидроокиси магния в воде ... 367 П. 10.2. Значение рН растворов, насыщенных гидроокисью магния.....368[26, С.415]

При 25° С произведение растворимости [Mg2+] [OH~] [ОН~] равно примерно 4-10~" в насыщенном растворе гидроокиси магния. Это значение должно сохраняться, даже если раствор содержит избыточные ионы магния или гидроксила. Следовательно, присутствие избытка общих ионов уменьшает растворимость вещества. Таким образом, добавление едкого натра к насыщенному раствору гидроокиси магния в чистой воде значительно увеличивает концентрацию ионов гидроксила, а так как произведение растворимости Mg(OH)2 остается постоянным, концентрация ионов магния должна уменьшаться, т. е. уменьшается растворимость гидроокиси магния, и некоторое количество ее будет осаждаться из раствора.[26, С.358]

шую растворимость гидроокиси магния. Объясняется это тем, что при гидролизе карбонатного иона теряется молекула углекислоты. В результате один карбонатный ион вместо молекулы ' СаСО3 с молекулярным весом 100 в конечном счете приводит к образованию молекулы Mg(OH)2 с молекулярным весом 58. Таким образом, и вес магнезиальной накипи, образующейся в этом случае вместо карбонатной, должен составлять при прочих равных условиях лишь 58% от веса карбонатной. Разумеется, однако, что одинаковых условий образования этих двух видов накипи быть не может. Тем не менее, если сравнить потенциальные веса карбонатной накипи 03 при температуре испарения, например, 70° С и магнезиальной накипи д,2 при температуре 80° С, то последний все же окажется меньше. Для кратно- o,i сти упаривания 2 по диаграмме Ланжелье растворимость Mg(OH)2 со- osa gg 70 дд 90 т ставляет 17 мг/л. Однако следует учитывать, что Рис. 35. Толщина слоя накипи за 100 ч рана Диаграмме указаны боть1 испарителя в зависимости от коэф-[16, С.95]

... отрезано, скачайте архив с полным текстом ! Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную