На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Внутреннего равновесия

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

В условиях внутреннего равновесия, а следовательно, и при квазистатических изменениях состояния влажный пар, как термодинамическое тело, представляет собой систему с двумя независимыми параметрами: Т и v или р и v (и — удельный объем парожидкостной смеси). Макроскопические свойства таких систем описываются общими дифференциальными соотношениями термодинамики. Эти соотношения, вытекающие из двух основных законов, не будучи связаны с особенностями строения частного вещества, распространяются на любые тела, в любом их состоянии, в том числе и на парожидкостную среду.[137, С.8]

Первым необходимым условием достижения внутреннего равновесия является материальная изолированность системы, которая обычно формулируется в виде уравнений, выражающих равенство массы химических элементов в исходном и равновесном состояниях.[304, С.159]

Вторым необходимым условием достижения внутреннего равновесия является механическая и энергетическая изолированность системы от окружающей срёЗы (механическое и термическое равновесие). После завершения химических и фазовых превращений механическая работа не должна совершаться[304, С.160]

Однако в целом ряде случаев установление внутреннего равновесия нельзя описать, опираясь на знание одних только путей прямых превращений в веществе термодинамической системы.[304, С.157]

Изолированные системы стремятся к состоянию внутреннего равновесия — это обстоятельство является исходным положением термодинамики.[304, С.80]

Из термодинамики гетерогенных систем известно, что в условиях внутреннего равновесия удельные термодинамические потенциалы системы в целом и каждой из составляющих ее фаз равны между собой. В таком случае удельный термодинамический потенциал влажного пара не должен зависеть от удельного объема и может быть функцией только температуры или давления.[137, С.37]

Следует особо подчеркнуть, что рассмотренное выше графическое отображение термодинамического процесса возможно лишь в том случае, если он протекает при условии внутреннего равновесия газа, так как только при этом условии (одинаковые удельный объем и давление газа в пределах всего его объема в каждый данный момент процесса) его состояние в каждый данный момент процесса, определяемое удельным объемом и давлением его, может быть выражено на диаграмме одной точкой.[318, С.17]

Уравнение (14) называется уравнением состояния газа или характеристическим уравнением для / кг идеального газа. Оно дает зависимость между параметрами состояния р, v и Т для всех тех случаев, когда газ находится в состоянии внутреннего равновесия.[329, С.22]

Для формулирования условий (критериев) равновесия неизолированных систем предполагается, что они (системы) взаимодействуют с окружающей средой равновесно (равновесное сопряжение); энтропия термодинамической системы возрастает при отсутствии внутреннего равновесия (внутреннее равновесие нарушается, например, в результате необратимого взаимодействия между отдельными частями системы).[304, С.81]

Прежде всего выясним, каково изменение энтропии системы, совершающей Heoj6pатимыи: процш:. Представим себе, что система переходит из состояния 1 в состояние 2 необратимым путем. На фиг. 41 этот путь показан условно штриховой линией /—2, так как при отсутствии внутреннего равновесия изобразить его в виде одной кривой нельзя (см. § 30). Из состояния 2 система возвращается к своему исходному состоянию 1 с помощью обратимого процесса 2—/. Совместно оба процесса образуют, очевидно, необратимый круговой процесс.[329, С.103]

Из сказанного можно сделать вывод, что равновесное состояние рабочего тела в течение всего термодинамического процесса может быть обеспечено, если процесс будет протекать бесконечно медленно при бесконечно малой разности температур и давлений окружающей среды и рабочего тела. Следовательно, для обеспечения внутреннего равновесия рабочего тела в течение всего процесса необходимо обеспечить соблюдение непрерывного равновесия между рабочим телом и окружающей средой.[318, С.16]

Основными явлениями, определяющими весь ход процесса сушки материалов, есть перенос тепла и влаги. Оба этих переноса являются типичными необратимыми процессами, так как они протекают при конечных разностях влагосодержания и температуры. Следовательно, оба они могут быть описаны с помощью термодинамики необратимых процессов. Кроме основных законов классической термодинамики, термодинамика необратимых процессов использует еще два положения, которые являются ее дополнительными основаниями. Первым из них является линейный закон. Этот заною есть обобщение эмпирических соотношений, установленных для систем, состояние которых в какой-то степени отлично от состояния внутреннего равновесия. Теоретическое обоснование этого закона было сделано к началу 30-х годов нашего столетия Л. Онзагером '[Л. 2 1и 3] путем применения статистической теории флуктуадий к процессу приближения системы к состоянию равновесия. Но еще гораздо раньше, чем этот закон был обоснован теоретически, он очень широко 'использовался. !В то время справедливость этого закона доказывалось только тем, что результаты его применения достаточно хорошо совпадали с экспериментальными.[342, С.45]

Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную