На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Уравнениями термодинамики

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Теория дифференциальных уравнений термодинамики представляет собой систему равенств, полученную в результате совместного применения первого и второго начал термодинамики к равновесным процессам. Дифференциальные уравнения термодинамики применимы к любым простым телам, состояние которых определяется двумя независимыми параметрами (р и v, v и Т, Т и s, i и s и др.). В зависимости от выбранного уравнения состояния (например, определенного экспериментальным путем) из общих дифференциальных уравнении можно получить частные решения, устанавливающие связь между различными функциями состояния для данного рабочего тела. И, наоборот, по экспериментальным данным о тех или иных физических свойствах рабочего тела (например, удельной теплоемкости с) можно, пользуясь дифференциальными уравнениями термодинамики, найти уравнение состояния изучаемого рабочего тела. Теорию дифференциальных уравнений, в частности, широко используют при вычислении значений отдельных физических величин реального газа (молярных и удельных энтропии, энтальпии, теплоемкости), а также при составлении термодинамических таблиц.[313, С.147]

В качестве параметров состояния в данном случае удобно принять переменные v и Т. Воспользуемся дифференциальными уравнениями термодинамики (1-9) для внутренней энергии и теплоемкости с„.[301, С.13]

В качестве параметров состояния в данном случае удобно принять переменные v и Т. Воспользуемся дифференциальными уравнениями термодинамики (1-9) для внутренней энергии и теплоемкости с„.[302, С.13]

В качестве параметров состояния в данном случае удобно принять переменные v и Т. Воспользуемся дифференциальными уравнениями термодинамики (1-9) для внутренней энергии и теплоемкости св.[306, С.13]

Несмотря на большое разнообразие типов ДВС, основные процессы, происходящие в них, вполне эквивалентны и описываются одними и теми же уравнениями термодинамики.[298, С.140]

Удельный объем смеси за конденсатоотводч-иком определяют при адиабатическом расширении, при постоянной энтропии, пользуясь известными уравнениями термодинамики:[222, С.60]

Выше указывалось, что для идеального газа справедливы соотношения (3-2) и (3-3), с помощью которых мы пришли к уравнению состояния (3-3). В сочетании с дифференциальными уравнениями термодинамики (1-8) и (1-9) легко получить:'[301, С.48]

Выше указывалось, что для идеального газа справедливы соотношения (3-2) и (3-3), с помощью которых мы пришли к уравнению состояния (3-3). В сочетании с дифференциальными уравнениями термодинамики (1-8) и (1-9) легко получить:'[302, С.48]

Выше указывалось, что для идеального газа справедливы соотношения (3-2) и (3-3), с помощью которых мы пришли к уравнению состояния (3-3). В сочетании с дифференциальными уравнениями термодинамики (1-8) и (1-9) легко получить:'[306, С.48]

Чтобы иметь полное представление о каком-либо реальном веществе, надо знать его удельный объем, энтальпию, теплоемкость и другие термодинамические свойства. Однако вовсе нет необходимости все эти свойства определять экспериментально, так как все термодинамические свойства реальных веществ находятся в тесной взаимосвязи. Эта связь устанавливается так называемыми дифференциальными уравнениями термодинамики, полученными на основе ее первого и второго законов. ^Совокупность таких уравнений представляет собой мощную расчетную базу современной теплофизики. Здесь мы рассмотрим лишь некоторые из них, наиболее часто употребляемые при обработке и согласовании экспериментальных данных. ** • .[146, С.42]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса устанавливает связь между видом кривой равновесия фаз, характеризуемой производной dp/dTs (тангенсом угла, образуемого касательной с осью температур в координатах рТ), удельной теплотой парообразования г (плавления или возгонки) и изменением удельного объема при переходе вещества из одной фазы в другую. Для вывода уравнения Клапейрона — Клаузиуса воспользуемся дифференциальными уравнениями термодинамики (см. гл. X).[313, С.169]

можно составить уравнения из производных термодинамических функций. Такие уравнения называются дифференциальными уравнениями термодинамики в частных производных. При наличии таких уравнений по параметрам, определяемым экспериментально, можно получить остальные параметры интегрированием соответствующих дифференциальных уравнений.[294, С.95]

Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную