На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Уравнение идеального

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Вычисление газовой постоянной. Характеристическое уравнение идеального газа дает возможность вычислить значение газовой постоянной любого газа. Оно, как было показано ранее, одинаково для любых состояний данного газа. Возьмем нормальные условия. В этом случае в системе МКС имеем: р = 101 кн/м2 = 101 000 н/м2; v == = 22,4/ц, м3/кг; Т = 273° К; подставляя в уравнение (1-15), получаем:[310, С.31]

Температура поверхности в опытах была преимущественно порядка 291,5° К, чему соответствовала 'величина рнаф = 5,12 н/м2. Так как среда в аэродинамической трубе не содержит нафталина, то, очевидно, его концентрация в воздухе будет мала повсюду. Тогда, используя уравнение идеального газа, получим:[345, С.160]

Измерительный луч, входящий в цилиндрический фазовый объект в точке Р0г и выходящий из него в точке Рц, последовательно проходит отрезки оптических путей, соответствующие отдельным зонам вдоль (переменной) траектории Ро{Рот+РотРц = 21(у). Поэтому, используя осевую симметрию, уравнение идеального интерферометра (59) можно представить в цилиндрических координатах г= (г2 — г/2) Ч аг = гйг1(г2 — г/2)'/2 и п(у) = п(г) в виде[470, С.149]

Водяной пар как рабочее тело широко применяется в паровых двигателях и как теплоноситель — в теплообменных аппаратах. В этих обоих случаях он используется при таких давлениях и температурах, что пренебрежение в расчетах силами сцепления и объемом молекул повело бы к значительным погрешностям. Поэтому применять к водяному пару в этих состояниях законы идеальных газов было бы неправильно. Нельзя поэтому применять к нему и характеристическое уравнение идеального газа (1-15): pv = RT.[310, С.105]

В § 2 уже отмечалось, что пар прелг.тявляр.т_ собой некоторой промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. т. е. является реальным газом со сравнительно высокой критической температурой, находящимся недалеко от состояния насыщения. Чем выше температура и чем ниже давление пара, тем более он по своим свойствам приближается к идеальным газам. Поэтому, если имеется в виду водяной пар при низких давлениях и высокой температуре, например пар в продуктах сгорания топлива, то его можно рассматривать как идеальный газ, так как в этом случае силы сцепления между молекулами незначительны, а объем молекул мал по сравнению с объемом газа. Наоборот, в паровых двигателях или в нагревательных устройствах пар применяется обычно при таких давлениях и температурах, что применять к нему в этих состояниях законы идеальных газов и, в частности характеристическое уравнение идеального газа pv = RT, являлось бы неправильным, особенно при повышенных давлениях пара. Такой пар рассматривают как реальный газ и применяют для него соответствующее характеристическое уравнение. Распространенным и достаточно простым характеристическим уравнением для реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса:[329, С.121]

Покажем, что уравнение идеального теплообмена не меняет своего .вида при конформном отображении одной области течения на другую.[360, С.149]

При высоких температурах и малых плотностях давление вещества Р линейно зависит от плотности (идеальный газ). Уравнение идеального газа имеет вид.[371, С.9]

света измерительного пучка, малы) (фиг. 59,6), то будет справедливо уравнение идеального интерферометра[470, С.154]

причем последнее равенство является следствием формулы (16). Из формулы (22) видно, что уравнение идеального газа, по существу, благодаря определению справедливо даже для неравновесных систем.[392, С.545]

констант критическая изотерма, рассчитанная по уравнению (1-16), не проходит через критическую точку (рис. 1-17). Этого положения можно избежать, если постоянную определить по уравнению (1-18), но тогда в предельном случае при р-*0 уравнение (1-16) не переходит в уравнение идеального газа.[146, С.29]

возможность получить после дефференцирования уравнения (1-16) еще два уравнения, связывающие критические параметры и константы уравнения Ван-дер-Ваальса. Таким образом, будет получена система трех уравнений с тремя неизвестными. Однако при решении этой системы надо учесть еще одно условие, вытекающее из общего требования к любому уравнению реального газа, заключающегося В''том, что в предельном случае, при бесконечно большом объеме, оно должно переходить в уравнение идеального газа. Уравнение (1-16) действительно переходит в[146, С.28]

д. Уравнение идеального интерферометра. В дальнейшем параллельный пучок Мч — М2 — М'2 и параллельный пучок М.^ — М.[ — М'2 будем называть измерительным пучком (индекс т) и срав-[470, С.82]

Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную