На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Уравнению Клапейрона

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе ц. Положив в (1.4) M = \i и У=У^, получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева:[286, С.9]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если газовую постоянную отнести не к 1 кг газа, а к 1 кмоль.[290, С.25]

Идеальными принято считать газы, подчиняющиеся уравнению Клапейрона (pv=RT). Под идеальными обычно понимают газы, в которых отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия, а объем молекул равен нулю. Учение об идеальных газах зародилось в XVII- — XIX столетиях на основе экспериментальных исследований физических свойств реальных газов при давлениях, близких к атмосферному.[298, С.20]

Идеальные газы, по определению (см. соотношения 1.5; 1.5а) подчиняются уравнению Клапейрона (pv = RT). Идеальные газы подчиняются также и закону Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеальных газов есть функция только температуры:[297, С.26]

В сбщем случае все газы в области, близкой к состоянию сжижения, приближенно воспроизводят связь между параметрами состояния по уравнению Клапейрона. Во всех газах с более или менее значительной плотностью нельзя пренебрегать силами сцепления между молекулами, объемом, занимаемым ими, а также ассоциацией молекул в группы.[294, С.103]

Зависимость p = f(v") или fH = [311, С.34]

Проанализируем теперь изменение состояния газа внутри сопла при течении газа от входного сечения к выходному. Примем, что газ является идеальным, т. е. подчиняется уравнению Клапейрона, а течение его изоэнтропное. Уравнения изоэнтропного течения газа в сопле могут быть записаны в дифференциальной форме:[294, С.135]

Выражение (2.15) является наиболее общим уравнением состояния идеальных газов. Это уравнение предложил в 1874 г. великий русский ученый Д. И. Менделеев, который первым применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона. Уравнение (2.15) называют уравнением Менделеева или Клапейрона — Менделеева. Входящая в него величина R0 не зависит от природы вещества и для всех идеальных газов в любом состоянии имеет одно и то же значение. Величина R0 называется универсальной газовой постоянной. Она может быть вычислена из уравнения (2.15), если известна величина Vm для каких-либо значений р и Т. Так, при нормальных физических условиях[296, С.17]

Применительно к условиям трубопроводного транспорта природных газов для решения различных задач часто используются уравнения состояния, содержащие эмпирические поправки г (коэффициент сжимаемости) или А» (остаточный объем) к уравнению Клапейрона [предпосылка pv = f (Т)][298, С.78]

Идеальным газом принято считать газ, объем молекул которого пренебрежимо мал сравнительно с междумолекулярным пространством и между молекулами отсутствуют силы взаимодействия. Или, формально, идеальным газом можно считать газ, подчиняющийся уравнению Клапейрона.[297, С.9]

Газовые смеси являются частным случаем однородных смесей (растворов). Большой интерес представляют смеси, находящиеся под небольшим давлением, когда отдельные компоненты ведут себя независимо друг от друга и их можно рассматривать как идеальные газы. В этом случае и сама смесь рассматривается как идеальная, подчиняющаяся законам идеальных газов и уравнению Клапейрона— Менделеева. При рассмотрении смесей предполагается, что: 1) каждый газ, входящий в состав газовой смеси, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем смеси, т. е. его объем равен объему всей смеси; 2) каждый из компонентов смеси имеет температуру, равную температуре смеси; 3) каждый из входящих в смесь газов имеет определенное давление, называемое парциальным.[296, С.120]

... отрезано, скачайте архив с полным текстом ! Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную