На главную
ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ!!!
Готовые решения задач по теормеху из методичек Тарга С.М. 1988 и 1989 г. и старых методичек 1978, 1982 и 1983гг.. Решение любых задач по термеху на заказ.
Если Вам нужны решения задач по Физике из методички Чертова А.Г. для заочников или решение задач из задачников Прокофьева, Чертова, Воробьёва и Волькинштейна или любых других решений по физике или гидравлике, воспользуйтесь сайтом fiziks.ru

Статья по теме: Фактическая концентрация

Область знаний: теплообменники, печи, теплоперенос, паровые котлы, нагревание, горение, топлива, теплообмен

Скачать полный текст

Если фактическая концентрация растворенной двуокиси углерода ниже равновесной, то это приведет к сдвигу равновесия в сторону накопления ионов СО2~3, сопровождающемуся образованием и выделением СаСО3. Следовательно, дефицит в концентрации равновесной двуокиси углерода характеризует пересыщение воды по карбонату кальция. Если же концентрация растворенной двуокиси углерода превышает равновесную, то последняя будет .растворять карбонат кальция, а следовательно, и центры кристаллизации по реакции[20, С.20]

В тех случаях, когда фактическая концентрация СОз больше равновесной, система также является неравновесной и в ней будут самопроизвольно протекать химические процессы, приводящие к установлению равновесия.[14, С.26]

Данные ряда испытаний, произведенных УЭМП, показывают, что фактическая концентрация углекислоты в конденсате обычно оказывается значительно — в 5 — 10 раз выше расчетной. По-видимому, кроме абсорбции значительно большая концентрация углекислоты в конденсате появляется как результат чисто механического захвата пузырьков О02 струями конденсата. Существование подобного эффекта в дегазирующих струйных аппаратах впервые установил И. К. Гришук [Л. 15].[11, С.222]

Увеличение степени пересыщения по накипеобразова-телю повышает противонакипный эффект. Так, при СП-1,4 противонакипный эффект возрастал на 36%. Если же фактическая концентрация двуокиси углерода превышает расчетную равновесную, т. е. в воде присутствует агрессивная двуокись углерода, то обработка воды в этом случае не эффективна.[20, С.36]

Пусть v0 — скорость образования начальных активных центров (число начальных центров, образующихся в секунду); / — константа скорости разветвления; ^—константа скорости обрыва цепей; п — фактическая концентрация активных центров. Тогда скорость изменения концентрации активных центров может быть выражена следующим соотношением: dn , ,[401, С.62]

Гейдоном специфической реакции на атомы О: NO1 + О—>N02* [109, стр. 101], для чего к струе кислорода примешивали от 0,8 до 6% N0 от смеси. Как видно из рис. 174, в отдельных опытах (сплошные кружки) фактическая концентрация атомов О превышает равновесную не более[433, С.236]

Агрессивную СО2 нельзя рассматривать как разность между фактической концентрацией растворенной СО2 и равновесной по следующим соображениям. Допустим, приданной концентрации Са2+ и HCOjf величина равновесной СО2 составляет а мг/л; фактическая концентрация растворенной СОз b мг/л (Ь ^> а), и таким образом, в воде находится агрессивная СО2. При растворении СаСОз концентрации Са2+ и НСОГ будут повышаться [в результате реакции, выраженной уравнением (1-28) ]. Так как величина равновесной СОа возрастает с повышением концентр ацийСа2+ и НСОГ 1см. уравнение (1-24)], то при установившемся равновесии концентрация равновесной СОз будет составлять величину а'мг/л (а' ^> а), а следовательно, b — а^> b — а'. Таким образом, агрессивная СОз составляет только часть избытка фактически растворенной СОз над равновесной.[14, С.27]

Для сопоставления фактической и равновесной концентрации атомов О в зоне реакции горячего пламени смесей СО + 02 в работе Кармиловой и Кондратьева [16] вычислялась равновесная концентрация атомов О, соответствующая температуре, измеренной методом обращения D линии Na «...непосредственно над вершиной внутреннего конуса пламени», определялась фактическая концентрация атомов О по интенсивности излучения ХО» * в интервале k 5400 — 6500 А, возникающего в результате открытой[433, С.235]

держащей одновременно Са2+, НСОз"иСОз. Однако в природных водах это равновесие часто оказывается нарушенным: фактическая концентрация растворенной СО2 меньше или больше ее равновесной концентрации. Нарушение равновесия может происходить под действием следующих факторов. Уравнение (1-26) показывает равновесие между концентрациями молекул НзСОз и С02. Так как СОз — газообразный продукт, то растворимость его в воде зависит от парциального давления СОз в воздухе и температуры. При определенных условиях (повышенная температура, малое парциальное давление СО2) может оказаться, что величина растворимости СОз в воде будет меньше величины ее равновесной концентрации (определяемой только концентрациями Са2+ и НСО;Г), в которой СОз была в растворе в системе, находившейся в равновесном состоянии. В этом случае избыток СОз, содержащейся в растворе1, будет выделяться из воды в виде газа (десорбция СОз), приводя тем самым к нарушению углекислотного равновесия. Система (т. е. вода, содержащая Са2+ и НСОГ) окажется неустойчивой и в ней[14, С.24]

состояние которого сильно смещено вправо, то обычно вычисляют не концентрацию Н2СОз, а эквивалентную ей концентрацию СО2 (равновесная углекислота). Воду, в которой фактическая концентрация растворенной СО2 равна равновесной (вычисленной указанным расчетным путем), называют стабильной.[14, С.24]

родного газа, равный 10,52 н.м3/н.м3 газа; Сй — фактическая концентрация сажистых частиц[414, С.63]

Полный текст статьи здесь

Задачи по теоретической механике из сборника курсовых работ под редакцией А.А. Яблонского, Тарга, Кепе, Диевского, Мещерского и любого другого на заказ. Быстро, качественно, все виды оплат, СМС-оплата.
Вы так же можете заказать решение задач и по другим предметам: химия, высшая математика, строймех, сопромат, электротехника, метрология, ДМ, ТММ и другие.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Перейти к перечню использованной литературы

На главную